Cupup, ale 3. Azotan miedzi: kompozycja i masa molowa

Miedź. Element chemiczny, symbolCu (Lat. Cuprum, od lat. Nazwy wyspy Cypru, skąd Grecy i Rzymian wyeksportowali miedź), ma numer sekwencji29, waga atomowa 63, 54, podstawowa Valence.II, gęstość 8, 9 g / cm3, temperatura topnienia1083 °. C, temperatura wrzenia2600 ° C.

Wiedziała w starożytności wcześniej niż żelazo i użył, zwłaszcza w stopie z innymi metalami, dla broni i obiektów domowych.

Miedź, jedyny metal o czerwonawym kolorze. Wyróżnia to od wszystkich innych metali.

W obróbce chemicznej miedź jest metalowym metalem.Czysta świeża woda i suche powietrze praktycznie nie powodują korozji miedzi, alew powietrzu, w obecności dwutlenku węgla, jest pokryta folią zielonej (patyną), miedzi węglan wodnyCUCO 3. Cu (oh) 2. Po podgrzaniu na powierzchni metalu powstają najtańsze naloty tlenkowe miedziCuo.

Niewielki wpływ na odporność chemiczną miedzi jest suche gaze, szereg kwasów organicznych, alkoholi i żywice fenolowe, miedź jest pasywna do węgla. Miód i woda morska ma dobrą odporność na korozję. W przypadku braku innych środków utleniających, rozcieńczoną siarkę i kwas chlorowodorowy nie działają. Jednak w obecności tlenu powietrza miedź rozpuszcza się w tych kwasach, tworząc odpowiednie sole (wkwas Siarkowy kształtowanie siarczanuCuso 4; w kwasie chlorowodorowym tworzący chlorek miedzianyCUCL 2) W kwasie azotowym Miedź rozpuszcza się, tworząc azotanCu (nr 3) 2:

2CU + 2HCL + O2 \u003d 2CUCL 2 + 2H 2 o

Cu + 2H2 SO 4 \u003d Cuso 4 + SO 2 + 2H 2 o

CU + HNO 3 \u003d CU (nr 3) 2 + nr 2 + H2O.

Podczas interakcjikwas octowy Główny octan miedziany jest utworzony - trująca Yar-Medianaka.

Przez reakcję w kwasie azotowym Możesz sprawdzić stopy na obecność miedzi - jeśli kwas nabył kolor niebiesko-zielony, oznacza to, że miedź jest obecna w stopie.

Miedź jest bardzo odporna na amoniak, sole amoniakalne i związki cyjankowe alkaliczne. Korozja miedziana jest również spowodowana przez chlorek amon i oksydacyjne kwasy mineralne.

Fotografie pokazują rozpoczęcie reakcji w temperaturze pokojowej.

Miedź ma dobry blasku i wysoką politykę, ale szybko znika.

Uzyskał szerokie zastosowanie w technice i branży ze względu na szereg cennych właściwości, które posiadają. Najważniejszymi właściwościami miedzi jest wysoka przewodność elektro- i cieplna, wysoka plastyczność i zdolność do poddania się odkształcenia plastycznego w stanach zimnych i ogrzewanych, dobra odporność na korozję i zdolność do tworzenia wielu stopów o szerokim zakresie różnych właściwości. Jeśli chodzi o przewodność elektryczną i termiczną, miedź jest tylko gorszasrebro Ma bardzo duże specyficzne ciepło. Miedziana diadagnetyczna.

Więcej niż 50% usytuowany miedź zastosowanoprzemysł elektryczny (czysta miedź); o30-40 % miedź jest używana w formie stopów, które mają bardzo ważne (Mosiądz, brąz, melchiory itp.). Na przykład, w produkcji urządzeń półprzewodnikowych, miedź służy do wykonywania części samego urządzenia, zwłaszcza wniosków i uchwytów kryształów (uchwyt kryształu jest częścią, na której płyta półprzewodnikowa jest bezpośrednio wzmocniona) potężnych urządzeń i części sprzętu technologicznego .

Dobra przewodność cieplna miedzi, jego wysoka odporność na korozję umożliwia korzystanie z tego metalu do produkcji różnych wymienników ciepła, rurociągów itp., Na przykład,tajski z mediów Zapewnij jednolite ogrzewanie podczas dżemu gotowania.

Najważniejsze sole miedzi:

CSO 4 Sulfat 4 w stanie bezwodnym jest to biały proszek, który jest niebieski, aw konsekwencji wodny roztwór siarczanowy nabywa niebiesko-niebieski kolor. Od roztworów wodnych, siarczan miedzi krystalizuje pięcioma cząsteczkami wody, tworząc przezroczyste niebieskie kryształy. W tej formie nazywa sięmiedziana Vitriol. ;

- Chlorek COPL 2. 2H 2 O. tworzy ciemnozielone kryształy, łatwo rozpuszczalne w wodzie;

Azotan Cu (nr 3) 2. 3H 2 O. okazuje się, gdy miedź rozpuszcza się w kwasie azotowym. Podczas ogrzewania miedzi kryształy najpierw przegrywa wodę, a następnie rozkłada się za pomocą uwalniania tlenu i dwutlenku azotu brązowego, obracając się do tlenku miedzi;

CUPY OCETAT CU (CH3 Cooo) 2. H 2 O. okazuje się, gdy przetwarzają miedź lub jego tlenek kwas octowy. Pod tytułem Yar-Mediana jest stosowany do przygotowania farby olejnej;

- mieszany octan arsenit miedźCu (CH3 Coo) 2. Cu 3 (ASO 3) 2 zastosowany zwany Paris Greens do zniszczenia szkodników roślinnych.

Z soli miedzi wytwarza dużą ilość farb mineralnych, różny w kolorze: zielony, niebieski, brązowy, fioletowy, czarny.

Wszystkie sole trujące miedzi, więc potrawy miedziane są zjezdne (przykryj warstwącyna ) Aby zapobiec możliwości formowania soli miedzi.

Miedź należy do liczby życiowych elementów śladowych. Ta nazwa została odebranaFE, CU, MN, MO, B, Zn, Co ze względu na fakt, że są potrzebne do normalnego życia roślin. Mikroelementy zwiększają aktywność enzymów, przyczyniają się do syntezy cukru, skrobi, białek, kwasów nukleinowych, witamin i enzymów. Najczęściej miedź jest wprowadzana do gleby w formiemiedziany kaper. . W znacznych ilościach jest trujący, podobnie jak wiele innych połączeń miedzianych, aw małych dawkach, miedź jest potrzebna do wszystkiego żywy.

W miedzi technicznej, ponieważ zanieczyszczenia są zawarte: BISMUTH, ANTIMONY, Arsen, żelazo,nikiel, ołów, cyna, siarka, tlen, cynk inny. Wszystkie zanieczyszczenia miedzi obniżają przewodność elektryczną. Punkt topnienia, gęstość, plastyczność i inne właściwości miedzi są również znacznie zmieniane z obecności zanieczyszczeń w nim.

BISMUTH I OVER. W stopach z miedzianą eutektyką o niskiej temperaturze topnienia (z greckiegoeutektos - stop, którego temperatura topnienia jest niższa niż punkty topnienia zawarte w kompozycji komponentów, jeżeli ta ostatnia nie tworzy związku chemicznego między nimi między nimi), co przy krystalizacji zestaliliby ostatnie i znajdują się na granicach wcześniej uzupełnionych ziaren miedzianych ( kryształy). Po podgrzaniu do temperatury przekraczającej temperaturę topnienia Eutectik (270 i 327 ° Z odpowiednio) ziarno miedzi jest oddzielone ciekłym eutektykami. Taki stop jest czerwony i podczas walcowania w stanie gorącym jest zniszczony. Rolki miedzi mogą być spowodowane obecnością tysięcy frakcji procentowych bizmutu w nim i setne zainteresowaniaprowadzić . Z podwyższoną treścią bizmutha i ołowiu miedzi staje się delikatna i zimna.

Formularz siarki i tlenu z miedzianymi eutektykami ogniotrwałymi z punktami topnienia nad hot miedzianym (1065 i 1067 ° Z). Dlatego obecność małych ilości siarki i tlenu w miedzi nie towarzyszy wygląd blasku. Jednakże znaczny wzrost zawartości tlenu prowadzi do zauważalnego spadku właściwości mechanicznych, technologicznych i korozyjnych miedzi; Miedź staje się rolką i chłodnicą.

Miedź zawierający tlen podczas wyżarzania go w wodorze lub w atmosferze zawierającej wodór jest kruche i pęknięcia. Zjawisko to znane jest zatytułowane« choroba wodoru». Pęknięcie miedzi w tym przypadku występuje w wyniku powstawania znacznej ilości pary wodnej w interakcji wodoru z tlenem miedzi. Pary wodne w podwyższonych temperaturach mają wysokie ciśnienie i niszczą miedź. Obecność pęknięć w miedzi jest ustalana poprzez testowanie gięcia i stukania, a także metodę mikroskopową. W miedzi, zdumiona chorobą wodorową, charakterystyczne ciemne wtrącenia pory i pęknięć jest wyraźnie widoczne po polerowaniu.

Siarka zmniejsza plastyczność miedzi z przetwarzaniem przeziębienia i gorącego ciśnienia i poprawia przetwarzalność z cięciem.

Żelazo rozpuszcza się w miedzi w stanie stałym bardzo lekko. Pod wpływem zanieczyszczeń żelaza, elektro- i termiczna przewodność miedzi są ostro zmniejszone, a jego odporność na korozję. Struktura miedzi pod wpływem zanieczyszczeń żelaza jest zgnieciona, co zwiększa jego wytrzymałość i zmniejsza plastyczność. Pod wpływem żelaza miedź staje się magnetyczna.

Długość konwerter masowy konwerter masowy Objętość produktów luźnych i konwertera żywności Converter Converter Volume i jednostki pomiaru w przetworniku Culinarne Converter Converter naprężenia mechaniczne, Moduł Info Moduł Energy Converter Converter Energy Converter Converter Converter Converter Converter Converter Linear Prędkość Płaska Kąt konwertera Converter Efektywność ciepła i inżynieria paliwa Converter Numbers w różnych systemach Converter Wymiary Waluta Waluta Wymiary ubrania Damskie i buty Wymiary męskiej odzieży i butów konwerter Converter Converter Converter Converter Converter Converter Converter Converter Converter Converter Converter Volument Inertia Moment Converter Converter Converter Converter Converter Converter Converter Converter (wagowo) Konwerter gęstości energii i specyficzna objętość konwertera spalania ciepła) Różnica temperaturowa konwerter przedłużenie termiczne konwerter termiczny konwerter konwerter przewodności cieplnej konwerter specyficznych pojemności ekspozycji energetycznej konwertera i termiczna przemiennik elektronarzędzie Converter Converter Converter Converter Converter Converter Converter Converter Mass Flow Converter Converter Converter Converter Mass Converter Converter W roztworze Dynamiczny (absolutny) Lepkość Kinematyczna Powierzchnia konwertera Via Via VAPOR Przepuszczalność Konwerter strumienia strumienia Waterary Converter Converter Audio Level Converter Mikrofony poziomu ciśnienia dźwięku Konwerter (SPL) konwerter poziomu ciśnienia dźwięku z konwerterem Converter Converter Converter Converter Light Convertenter Zasilanie optyczne w przetworniku częstotliwości i długości fali i ogniskowej mocy optycznej w dioptr i wzrost obciążenia elektrycznego obiektywu (×) Konwerter ładowania liniowy Converter Gęstości Gęstości Powierzchni Gęstość Converter Converter Gędy prąd elektryczny Obecna liniowa Converter Gęstość powierzchni Powierzchni Current Current Electrical Field Converter Elektrostatyczny Potencjał i napięcie Wytrzymałość Elektryczna Konwerter Odporność elektrostatyczna Konwerter przewodności elektrycznej Przewodowy przetwornik przewodności elektrycznej Converter Converter Converter American Drut okablowanie Kaliber w DBV (DBM lub DBMW), DBV (DBV DBV) , Wats itp. Jednostki Konwerter Magnetotorware Field Field Converter Magnetic Converter Converter Magnetyczny promieniowanie indukcyjne. Konwerter zasilania wchłonięta dawka radioaktywności jonizacji promieniowania. Promieniowanie przeliterkowe rozpadu radioaktywnego. Promieniowanie dawki narażenia konwertera. Konwerter absorbowany Konwerter dawka DECOMAL CONSHINS Convertole jednostki konwertera danych Typografia i przetwarzanie obrazu Jednostki przetwarzania pomiarów pomiarów objętości obliczania drewna Masowy system okresowy pierwiastków chemicznych D. I. MendeleEEV

Wzór chemiczny

Masowa molowa CU (nr 3) 2, azotan miedzi 187.5558 g / mol.

63,546+ (140067 + 15,99994 · 3) · 2

Akcje masowe elementów w połączeniu

Korzystanie z kalkulatora masy molowej

• Wzory chemiczne muszą być podawane za pomocą rejestru
• Wskaźniki są wprowadzane jako zwykłe liczby
• Punkt na linii środkowej (znak mnożenia), używany na przykład w formułach krystalicznych, zastępuje się normalnym punktem.
• Przykład: zamiast Cuso₄ · 5h₂o w konwerterze, aby ułatwić wpis, piszesz Cuso4.5H2O.

Molarny kalkulator

Kret

Wszystkie substancje składają się z atomów i cząsteczek. W chemii ważne jest dokładne zmierzenie masy substancji wchodzących do reakcji i wynikające z niego. Z definicji mol jest jednostką ilości substancji w C. Jeden mol zawiera dokładnie 6.02214076 × 10 ° C3 z cząstek elementarnych. Ta wartość jest numerycznie równa stałej avogadro n A, jeśli wyrażono w jednostkach MOL⁻⁻ i nazywa się numerem Nogadro. Liczba substancji (symbol n.) Systemy są miarą liczby elementów strukturalnych. Elementem strukturalnym może być atomem, cząsteczką, jonem, elektronem lub dowolną cząstką lub grupą cząstek.

Stały avogadro n a \u003d 6.02214076 × 10²3 Mol⁻⁻. Liczba avogadro - 6.02214076 × 10²³.

Innymi słowy, mola jest ilością substancji równej masy sumie masy atomowych atomów i cząsteczki substancji pomnożone przez avogadro. Jednostka ilości molu substancji jest jedną z siedmiu głównych jednostek systemu SI i jest wskazywana przez mol. Ponieważ nazwa jednostki i jego warunkowe oznaczenie pokrywają się, należy zauważyć, że oznaczenie warunkowe nie jest nachylone, w przeciwieństwie do nazwy jednostki, która może być nachylona przez zwykłe zasady języka rosyjskiego. Jeden mol czystego węgla-12 wynosi dokładnie 12 g.

Masa cząsteczkowa

Masą molową jest właściwością fizyczną substancji określoną jako stosunek masy tej substancji do ilości substancji w moli. Mówiąc inaczej, jest to masa jednej materii modlącej. W systemie systemowym masy molowej wynosi kilogram / mol (kg / mol). Jednak chemicy są przyzwyczajeni do korzystania z wygodniejszej jednostki G / Mol.

masowa molowa \u003d g / mol

Masa molowa elementów i połączeń

Związki - substancje składające się z różnych atomów, które są ze sobą związane z chemicznie. Na przykład następujące substancje, które można znaleźć w kuchni w dowolnej gospodyni, są związki chemiczne:

• sól (chlorek sodu) naCl
• cukier (sacharoza) c₁₂h₂₂o₁₁
• ocet (roztwór kwasu octowego) CH₃Cooh

Masę molą pierwiastków chemicznych w gramach na molach numerycznie zbiega się z masą atomów elementu, wyrażona w jednostkach atomowych Mszy (lub Dalton). Masa molowa związków jest równa sumie mas molowych elementów, z których składa się, biorąc pod uwagę liczbę atomów w związku. Na przykład masa molowa wody (H₂O) wynosi w przybliżeniu równa 1 × 2 + 16 \u003d 18 g / mol.

Masa cząsteczkowa

Masę cząsteczkową (stara nazwa jest masą cząsteczkową) jest masa cząsteczki, obliczana jako suma mas każdego atomu, która jest częścią cząsteczki pomnożonej przez liczbę atomów w tej cząsteczce. Masa cząsteczkowa IS. bezwymiarowy. Ilość fizyczna jest numerycznie równa masy molowej. Oznacza to, że masa cząsteczkowa różni się od wymiaru masy molowej. Pomimo faktu, że masa cząsteczkowa jest wartością bezwymiarową, nadal ma wartość zwaną jednostką atomową masą (A.E.M.) lub Dalton (tak) i w przybliżeniu równej masy jednego protonu lub neutronu. Jednostka masy atomowej jest również numerycznie równa 1 g / mol.

Obliczanie masy molowej

Masa molowa jest obliczana tak:

• oznacza masy atomowe elementów na tabeli MendeleEV;
• określić liczbę atomów każdego elementu w wzorze złożowym;
• określ masę molową, składanie mas atomowych elementów zawartych w połączeniu pomnożone przez ich numer.

Na przykład obliczymy masy molową kwasu octowego

Składa się ona z:

• dwa atomy węgla
• cztery atomy wodoru
• dwa atomy tlenu.

• carbon C \u003d 2 × 12,0107 g / mol \u003d 24,0214 g / mol
• wodór H \u003d 4 × 1,00794 g / mol \u003d 4,03176 g / mol
• oxygen O \u003d 2 × 15,9994 g / mol \u003d 31,9988 g / mol
• masa molowa \u003d 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 \u003d 60,05196 g / mol

Nasz kalkulator wykonuje takie obliczenia. Możesz wprowadzić formułę kwasu octowego i sprawdzić, co się dzieje.

Czy trudno ci tłumaczyć jednostki miary z jednego języka do drugiego? Koledzy są gotowi pomóc. Opublikuj pytanie w tcterms W ciągu kilku minut otrzymasz odpowiedź.

Miedź

Miedź (Lat. Cuprum) - Element chemiczny I z okresowego układu okresowego MendeleEV (liczba atomowa 29, waga atomowa 63 546). W związkach miedź zwykle pokazuje stopnie utleniania +1 i +2, istnieje również kilka szyszek trwały miedzi. Główne związki miedziane: CU2O, CUO, tlenki CU2O3; Cu (OH) 2 wodorotlenek, azotan CU (nr 3) 2. 3H2O, siarczku Cus, siarczan (CUBE CUNE) CUSO 4. 5H2O, CUCO 3 CU (OH) 2 węglan, chlorek CUCL 2. 2H 2 O.

Miedź - Jeden z siedmiu metali znanych z głęboką starożytnością. Okres przejściowy z kamienia do epoki brązu (4 - 3 millennium BC) został nazwany miedzi wiek. lub halkolith. (z greckiego chalkos - miedzi i lithos - kamień) lub eneolit. (Z łacińskiego Aeneus - miedzi i greckiego litego - kamienia). W tym okresie pojawiają się broń miedzi. Wiadomo, że gdy piramida Heops była używana na narzędzia miedzi.

Czysta miedź - Dowy i miękki metal czerwonawy, w różowym załamaniu, miejsca ze suszarką i przebiegiem Motley, ciężkimi (gęstość 8,93 g / cm3), doskonałą dyrygent ciepła i energii elektrycznej, uzyskując tylko srebro w tym względzie (temperatura topnienia 1083 ° C). Miedź jest łatwo ciągnięta do drutu i walcowana w cienkie arkusze, ale stosunkowo niewiele aktywne. W suchym Volokhduch i tlen w normalnych warunkach miedź nie jest utleniona. Ale łatwo wchodzi do reakcji dość łatwo: już w temperaturze pokojowej z halogenami, na przykład, z mokrym chlorami, formami chlorkowymi CUCL 2, gdy ogrzewano szarym, siarczkiem CU 2 S, z selenem. Ale z wodorem, węglem i azotem miedź nie wchodzi w interakcje nawet w wysokich temperaturach. Kwasy, które nie mają właściwości oksydacyjnych, nie mają zastosowania do miedzi, na przykład, hydrochlorowe i rozcieńczone kwasy siarkowe. Ale w obecności tlenu powietrza miedź rozpuszcza się w tych kwasach, tworząc zgodnie z odpowiednimi solami: 2CU + 4HCL + O2 \u003d 2CUCL 2 + 2H 2 O.

W atmosferze zawierającej CO 2 pary H2O i inne, pokryte patykiem - zielonkawej folii węglanu głównego (CU2 (OH) 2 CO3)), trującą substancję.

Miedź wchodzi ponad 170 minerałów, z których tylko 17 jest ważne dla przemysłu, w tym: bordeta (przeniesiony miedzi Ruda - CU 5 FES 4), Halcopiryt (Copper Coledan - Cufes 2), Halcosine (Copper Glitter - CU 2 S), Kovellin (CUS), malachit (CU 2 (OH) 2 CO 3). Spotkano również rodzimej miedzi.

Gęstość miedzi, określona masa miedziana i inne cechy miedzi

Gęstość -8.93 * 10 3 kg / m 3;
Dokładna waga -8,93 g / cm3;
Specyficzna pojemność cieplna w temperaturze 20 ° C -0,094 cal / grad;
Temperatura topnienia -1083 ° C;
Specyficzne temperatura topnienia -42 KAL / G;
Temperatura wrzenia -2600 ° C;
Liniowy współczynnik rozszerzalności (w temperaturze około 20 ° C) - 16.7 * 10 6 (1 / grad);
Współczynnik przewodności cieplnej -335kkal / m * godzinę * grad;
Opór specyficzny w 20 ° C -0,0167 om * mm 2 / m;

Moduły sprężystości miedzianej i współczynnika Poissona

Związki medialne.

Tlenek miedzi (I) CU 2 O 3 I za miedzią (i) Cu 2 O., a także inne związki z miedzi (I) są mniej stabilne niż związki miedzi (II). Tlenek miedzi (I) lub kucie miedzi CU 2O w naturze znajduje się w formie minerałów Cuppit. Ponadto można go otrzymać w postaci osadu z czerwonego tlenku miedzi (I) w wyniku ogrzewania roztworu miedzi (II) soli i alkalicznych w obecności silnego środka redukującego.

Tlenek miedzi (II)lub. tlenek miedzi, Cuo - Czarna substancja występująca w przyrodzie (na przykład w postaci minerału ksenuine). Otrzymuje się przez kalkulowanie hydroksokęglanu miedzianego (II) (CUOH) 2 CO 3 lub CU Azotan (II) CU (nr 2) 2.
Dobry tlenek miedzi (II) Dobry utleniacz. Wodorotlenek miedzi (II) CU (OH) 2 Wytrącony z roztworów soli miedzi (II) pod działaniem alkalicznych w postaci niebieskiej bezkształtnej masy. Już ze słabym ogrzewaniem, nawet pod wodą, rozkłada się, obracając się do czarnego tlenku miedzi (II).
Wodorotlenek miedzi (II) jest bardzo słabą bazą. Dlatego roztwory soli miedzi (II) w większości przypadków mają reakcję lub słabe kwasy, miedź tworzy główne sole.

Siarczan miedzi (II) Cuso 4 W stanie bezwodnym jest to biały proszek, który jest niebieski w absorpcji wody. Dlatego też stosuje się do wykrywania śladów wilgoci w płynach organicznych. Wodny roztwór siarczanu miedzi ma charakterystyczny kolor niebiesko-niebieski. Ten kolor jest specyficzny dla uwodnionych jonów 2+, więc wszystkie rozcieńczone roztwory soli miedzi (II) mają taki sam kolor, chyba że zawierają jakiekolwiek malowane aniony. Od roztworów wodnych, siarczan miedzi krystalizuje pięcioma cząsteczkami wody, tworząc przezroczyste niebieskie kryształy miedziany kaper.. Wiernik miedziany jest stosowany do elektrolitycznej powłoki metali z miedzią, do wytwarzania farb mineralnych, a także materiał wyjściowy w wytwarzaniu innych związków miedzi. W rolnictwo Rozcieńczony roztwór siarczanu miedzi służy do rozpylania roślin i zachwyceniu ziarna przed siewem zniszczenia sporów szkodliwych grzybów.

Chlorek miedziany (II) CUCL 2. 2H 2 O.. Tworzy ciemnozielone kryształy, łatwo rozpuszczalne w wodzie. Bardzo skoncentrowane roztwory chlorku miedzi (II) mają zielony kolorRozcieńczony - niebiesko-niebieski.

Azotan miedzi (II) Cu (nr 3) 2. 3H 2 O.. Okazuje się, gdy miedź rozpuszcza się w kwasie azotowym. Po podgrzaniu niebieskie kryształy azotanu miedzi najpierw tracą wodę, a następnie łatwo rozłożyć uwalnianie tlenu i dwutlenku azotu brunatnego, obracając się do tlenku miedzi (II).

Hydroxocarbonat miedziany (II) (CUOH) 2 CO 3. W naturze znajduje się w formie malachitowej minerału o pięknym szmaragdowym kolorze. Sztucznie przygotowany przez działanie Na 2 CO 3 na roztworach soli miedzi (II).
2Cuso 4 + 2NA 2 CO 3 + H2O \u003d (CUOH) 2 CO 3 ↓ + 2NA 2 SO 4 + CO 2
Służy do uzyskiwania chlorku miedzi (II) do przygotowywania kolorów niebieskich i zielonych farb mineralnych, a także w pirotechniku.

Miedź (II) octan Cu (CH3 COO) 2. H 2 O.. Jest on uzyskiwany przez leczenie kwasu octowym miedzi lub miedzi (II) (II). Zwykle jest to mieszanina podstawowych soli o różnej kompozycji i koloru (zielona i niebiesko-zielona). Pod nazwą słoika służy do przygotowania farby olejnej.

Kompleksowe związki mediów Związki o jonach miedzi w dwóch łańcuchowych są utworzone z cząsteczkami amoniaku.
Multi w kształcie farby mineralne otrzymuje się z soli miedzi.
Wszystkie sole trujące miedzi. Dlatego, aby uniknąć tworzenia soli miedzi, potrawy miedziane są objęte wewnętrzną warstwą cyny (wybrzuszenie).

Produkcja medyczna

Miedź ekstrahuje się z rudów tlenku i siarczku. 80% wszystkich wydobywanych miedzi jest wypłacane od rud siarczkowych. Z reguły, rudy miedzi zawierają wiele pustych ras. Dlatego proces wzbogacenia służy do uzyskania miedzi. Miedź jest uzyskiwany przez jego wytapianie z rud siarkowanych. Proces składa się z wielu operacji: wypalanie, wytapianie, konwersji, wypalania i rafinacji elektrolitycznej. W procesie prażania większość siarczków zanieczyszczeń zamienia się w tlenki. Zatem głównym przyjęciem większości miedzianych rud pirytowych 2 zamienia się w Fe 2 O 3. Gazy utworzone przez wypalanie zawierają CO2, który jest używany do wytwarzania kwasu siarkowego. Tlenki żelaza, cynku i innych zanieczyszczeń otrzymanych w procesie wypalania są oddzielone w postaci żużla. Płynny miedziany matowy (Cu 2 s z domieszaniem FES) wchodzi do konwertera, gdzie powietrze jest przekazywane przez niego. Podczas konwersji wyróżnia się dwutlenek siarki i uzyskuje się szorstką lub surową miedź. Aby usunąć cenne (AU, AG, TE itp.) I usunąć szkodliwe zanieczyszczenia, szorstka miedź jest poddawana pierwszym ogniu, a następnie rafinacja elektrolityczna. W przebiegu rafinacji pożarowej ciekła miedź jest nasycona tlenem. W tym przypadku żelazne zanieczyszczenia, cynk i kobalt są utlenione, idą do żużla i usunięte. A miedź jest wlana do form. Powstałe odlewy służą jako anody z rafinacją elektrolityczną.
Głównym składnikiem elektrolitycznego siarczanu rafinacji jest najczęstszą i taniej soli miedzi. Aby zwiększyć niską przewodność elektryczną siarczanu miedzi w elektrolicie dodać kwas siarkowy. I uzyskać kompaktowy osad miedziany, niewielka ilość dodatków jest wprowadzana do rozwiązania. Zanieczyszczenia metalowe zawarte w surowej (czarnej ") miedzi można podzielić na dwie grupy.

1) Fe, Zn, Ni, Co. Metale te mają znacznie więcej potencjałów elektrody niż miedź. Dlatego są one naprzemiennie rozpuszczane razem z miedzią, ale nie są wytrącane na katodzie, ale gromadzą się w elektrolicie w postaci siarczanów. Dlatego elektrolit musi być okresowo wymieniany.

2) AU, AG, PB, SN. Noble Metals (AU, AG) nie poddają się rozpuszczaniu anodowym, a podczas procesu jest rozliczany w anodzie, tworząc osad anodowy wraz z innymi zanieczyszczeniami, które jest okresowo ekstrahowane. Cyna i prowadzenie rozpuszczają się wraz z miedzią, ale elektrolit tworzą nisko rozpuszczalne związki wchodzące do osadu, a także usunięte.

Stopy mediów.

Stopy.Siła i inne właściwości miedzi uzyskuje się przez wprowadzenie do niej dodatki, takie jak cynk, cyna, krzem, ołów, aluminium, mangan, nikiel. Na stopach ma ponad 30% miedzi.

Mosiądz - stopy miedzi z cynkiem (miedź od 60 do 90% i cynku od 40 do 10%) - silna miedź i mniej podatna na utlenianie. Po dodatku do mosiądzu silikonu i ołowiu, jego cechy antyifrykcyjne wzrasta, z wentylatora cyny, aluminium, manganu i niklu, wzrasta opór antykorozyjna. Arkusze, wyroby odlewane są wykorzystywane w inżynierii mechanicznej, zwłaszcza w chemicznej, w optyce i tworzenia instrumentów, w produkcji siatek do przemysłu komórkowego.

Brązowy. Wcześniej brąz nazywano stopami miedzi (80-94%) i cyny (20-6%). Obecnie produkowany jest ciężki brąz, określany jako główna rzecz za komponent miedziany.

Aluminiowy brąz. Zawiera 5-11% aluminium, mają duże właściwości mechaniczne w połączeniu z odpornością antykorozyjną.

Ołów Bronze.Zawiera 25-33% ołowiu stosuje się głównie do wytwarzania łożysk działających przy wysokich ciśnieniach i wysokich prędkościach poślizgowych.

Bronze Silicon.Zawierający 4-5% krzemu stosuje się jako tanie substytuty z brązu cyny.

Brylium Bronze.zawierający 1,8-2,3% beryl, różnią się twardością po hartowaniu i wysokiej elastyczności. Służą do produkcji sprężyn i produktów sprężynowych.

Bronze Cadmium. - Stopy miedzi o niewielkiej ilości kadmu (do 1%) - są wykorzystywane do wykonywania złączek z wodociągów i linii gazowych oraz w inżynierii mechanicznej.

Lutownicy - stopy metali nieżelaznych stosowanych podczas lutowania uzyskania monolitycznego szwu lutowniczego. Wśród solidnych żołnierzy są znani ze stopu olinowania medycznego (44,35-45,5% AG; 29-31% CU; reszta jest cynkiem).

Zastosowanie mediów.

Miedź, jego związki i stopy są szeroko stosowane w różnych branżach.

W inżynierii elektrycznej miedź jest stosowany w czystej postaci: w produkcji produktów kablowych, opon drutów nagich i kontaktowych, generatorów elektrycznych, urządzeń telefonicznych i telegraficznych oraz urządzeń radiowych. Wymienniki ciepła, aparaty próżniowe, rurociągi wykonane są z miedzi. Ponad 30% miedzi idzie na stopy.

Stopy miedzi z innymi metalami są stosowane w inżynierii mechanicznej, w przemyśle motoryzacyjnym i ciągnikowym (grzejniki, łożyska), do wytwarzania sprzętu chemicznego.

Wysoka lepkość i plastyczność metalu pozwalają zastosować miedź do produkcji różnych produktów z bardzo złożonym wzorem. Drut wykonany z czerwonej miedzi w stanie wyżarzonym staje się tak miękki i plastikowy, że łatwo jest obwiniać wszelkiego rodzaju sznurki i zachęcić najbardziej złożone elementy ornamentu. Ponadto drut z miedzi jest łatwo lutowany poprzez skanowanie srebrnego lutowania, srebra i złotego. Te właściwości miedzi sprawiają, że jest to niezbędny materiał w produkcji produktów filigranowych.

Współczynnik rozszerzalności liniowej i objętościowej miedzi, gdy ogrzewany jest w przybliżeniu taka sama jak w gorących szkliwach, w związku z którymi szkliwa chłodzi się dobrze na produkcie miedzi, nie pęka, nie odbija się. Dzięki temu mistrzowie do produkcji produktów szkliwa wolą miedź do wszystkich innych metali.

Podobnie jak inne metale, miedź należy do istotnych Śledź elementy. Uczestnicza w tym procesie fotosynteza I przyswajać rośliny azotu, przyczynia się do syntezy cukru, białek, skrobi, witamin. Najczęściej miedź jest wprowadzana do gleby w postaci siarczanu hodowlanej - siarczan miedzi Cuso 4. 5h 2 O. W dużych ilościach jest trujący, podobnie jak wiele innych związków miedzi, zwłaszcza dla niższych organizmów. W małych dawkach miedź jest potrzebna do wszystkich żywych.