Cupru nr. 3. Compoziția azotatului de cupru și masa molară

Cupru. Element chimic, simbolCu (lat. Cuprum, din lat. numele insulei Cipru, de unde grecii și romanii exportau cuprul), are un număr de serie29, greutate atomică 63, 54, valența de bazăII, densitate 8, 9 g / cm 3, punct de topire1083 ° C, punctul de fierbere2600 ° C.

Era cunoscut în antichitate înainte de fier și era folosit, în special în aliaj cu alte metale, pentru arme și obiecte de uz casnic.

Cuprul este singurul metal cu o culoare roșiatică. Acest lucru îl diferențiază de toate celelalte metale.

Din punct de vedere chimic, cuprul este un metal cu activitate redusă.Apa proaspătă pură și aerul uscat practic nu corodează cuprul, darîn aer, în prezența dioxidului de carbon, acesta este acoperit cu un film verde (patină), carbonat de hidroxid de cupruCuCO 3. Cu (OH) 2. Când este încălzit, pe suprafața metalică se formează un strat negru de oxid de cupruCuO.

Gazele uscate, un număr de acizi organici, alcooli și rășini fenolice au un efect nesemnificativ asupra rezistenței chimice a cuprului; cuprul este pasiv la carbon. Cuprul are, de asemenea, o bună rezistență la coroziune în apa de mare. În absența altor agenți oxidanți, acizii sulfurici și clorhidri diluați nu acționează asupra cuprului. Cu toate acestea, în prezența oxigenului atmosferic, cuprul se dizolvă în acești acizi pentru a forma sărurile corespunzătoare (înacid sulfuric formând sulfatCuSO 4; în acid clorhidric , formând clorură de cupruCuCl 2), în acid azotic cuprul se dizolvă formând azotatCu (NO 3) 2:

2Cu + 2HCl + O 2 \u003d 2CuCl 2 + 2H 2 O

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Cu + HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O.

Când interacționezi cu eaacid acetic se formează principalul acetat de cupru - yar-capul de cupru otrăvitor.

Prin reacție în acid azotic puteți verifica aliajele pentru prezența cuprului - dacă acidul a dobândit o culoare albastru-verde, înseamnă că există cupru în aliaj.

Cuprul este slab rezistent la acțiunea amoniacului, a sărurilor de amoniu și a compușilor cianurii alcalini. Coroziunea cuprului este cauzată și de clorură de amoniu și de acizi minerali oxidanți.

Fotografiile arată apariția reacțiilor la temperatura camerei.

Cuprul are un luciu bun și o polisabilitate ridicată, dar luciul său dispare destul de repede.

Este utilizat pe scară largă în tehnologie și industrie datorită unui număr de proprietăți valoroase pe care le posedă. Cele mai importante proprietăți ale cuprului sunt conductivitatea electrică și termică ridicată, plasticitatea ridicată și capacitatea de a suferi deformări plastice în stări reci și calde, rezistență bună la coroziune și capacitatea de a forma multe aliaje cu o gamă largă de proprietăți diferite. În ceea ce privește conductivitatea electrică și termică, cuprul este al doileaargint , are o căldură specifică foarte mare. Cuprul este diamagnetic.

Peste 50% cuprul extras este folosit înindustria electrică (cupru pur); despre30-40 % cuprul este utilizat sub formă de aliaje care au mare importanță (alamă, bronz, cupronickel etc.). De exemplu, în producția de dispozitive semiconductoare, cuprul este utilizat pentru a face părți ale dispozitivului în sine, în principal cabluri și suporturi de cristal (un suport de cristal este o parte pe care este atașată direct o placă semiconductoare) de dispozitive puternice și părți ale echipamentelor tehnologice. .

Buna conductivitate termică a cuprului, rezistența sa ridicată la coroziune fac posibilă utilizarea acestui metal pentru fabricarea diferitelor schimbătoare de căldură, conducte etc., de exemplu,bazine de cupru asigurați încălzirea uniformă la prepararea gemului.

Cele mai importante săruri de cupru:

Sulfat de cupru CuSO 4 în stare anhidră, este o pulbere albă, care devine albastră atunci când este absorbită de apă și, prin urmare, o soluție apoasă de sulfat devine albastru-albastru. Din soluții apoase, sulfatul de cupru cristalizează cu cinci molecule de apă, formând cristale albastre transparente. În această formă, se numeștesulfat de cupru ;

- clorură de cupru CuCl2. 2H 2 O formează cristale de culoare verde închis, ușor solubile în apă;

Azotat de cupru Cu (NO 3) 2. 3H 2 O se obține prin dizolvarea cuprului în acid azotic. Când sunt încălzite, cristalele de cupru pierd mai întâi apă, apoi se descompun cu eliberarea de oxigen și dioxid de azot brun, trecând în oxid de cupru;

Acetat de cupru Cu (CH 3 COOO) 2. H 2 O obținute prin prelucrarea cuprului sau a oxidului său acid acetic... Sub denumirea Yar-Copperhead se folosește la prepararea vopselei în ulei;

- amestec de acetat de cupru-arsenitCu (CH3 COO) 2. Cu 3 (AsO 3) 2 este folosit sub denumirea de legume pariziene pentru a ucide dăunătorii plantelor.

Un număr mare de vopsele minerale de diferite culori sunt produse din săruri de cupru: verde, albastru, maro, violet, negru.

Toate sărurile de cupru sunt otrăvitoare, așa că vasele de cupru sunt conservate (acoperite cu un stratstaniu ) pentru a preveni formarea sărurilor de cupru.

Cuprul este unul dintre oligoelementele vitale. Acest nume a fost datFe, Cu, Mn, Mo, B, Zn, Co în legătură cu faptul, cantități mici din ele sunt necesare pentru viața normală a plantelor. Microelementele cresc activitatea enzimelor, promovează sinteza zahărului, amidonului, proteinelor, acizilor nucleici, vitaminelor și enzimelor. Cel mai adesea, cuprul este introdus în sol sub formăsulfat de cupru ... În cantități semnificative, este otrăvitor, ca mulți alți compuși ai cuprului, iar în doze mici, cuprul este necesar pentru toate viețuitoarele.

Cuprul tehnic conține ca impurități: bismut, antimoniu, arsenic, fier,nichel, plumb, staniu, sulf, oxigen, zinc alte. Toate impuritățile din cupru îi reduc conductivitatea electrică. Punctul de topire, densitatea, ductilitatea și alte proprietăți ale cuprului variază semnificativ de la prezența impurităților în acesta.

Bismut și plumb în aliajele cu cupru formează eutectică cu topire redusă (din greacăeutektos - un aliaj al cărui punct de topire este mai mic decât punctele de topire ale componentelor sale constitutive, dacă acestea din urmă nu formează un compus chimic între ele), care se solidifică în ultima tură în timpul cristalizării și sunt situate de-a lungul limitelor granulelor de cupru precipitate anterior ( cristale). Când este încălzit la temperaturi care depășesc punctele de topire ale eutecticii (270 și 327 ° C, respectiv), boabele de cupru sunt separate printr-un lichid eutectic. Un astfel de aliaj este roșu-fragil și este distrus atunci când rulează într-o stare fierbinte. Fragilitatea roșie a cuprului poate fi cauzată de prezența în el a mii de procente de bismut și sutimi de procentconduce ... Cu un conținut crescut de bismut și plumb, cuprul devine fragil chiar și în stare rece.

Sulful și oxigenul formează eutectice refractare cu cupru cu puncte de topire peste temperaturile de prelucrare la cald a cuprului (1065 și 1067 ° DIN). Prin urmare, prezența unor cantități mici de sulf și oxigen în cupru nu este însoțită de apariția fragilității roșii. Cu toate acestea, o creștere semnificativă a conținutului de oxigen duce la o scădere vizibilă a proprietăților mecanice, tehnologice și corozive ale cuprului; cuprul devine roșu și frig.

Cuprul care conține oxigen, atunci când este recoacut în hidrogen sau într-o atmosferă care conține hidrogen, devine fragil și se fisurează. Acest fenomen este cunoscut sub numele de« boala hidrogenului». Crăparea cuprului în acest caz are loc ca urmare a formării unei cantități semnificative de vapori de apă în timpul interacțiunii hidrogenului cu oxigenul de cupru. Vaporii de apă la temperaturi ridicate au presiuni ridicate și descompun cuprul. Prezența fisurilor în cupru este stabilită prin testarea îndoirii și torsiunii, precum și a metodelor microscopice. În cuprul afectat de boala de hidrogen, după lustruire, sunt clar vizibile incluziunile întunecate caracteristice ale porilor și fisurilor.

Sulful reduce ductilitatea cuprului în timpul lucrărilor la rece și la cald și îmbunătățește prelucrarea.

Fierul se dizolvă foarte ușor în cupru solid. Sub influența impurităților de fier, conductivitatea electrică și termică a cuprului, precum și rezistența la coroziune, scad brusc. Structura cuprului sub influența impurităților de fier este zdrobită, ceea ce îi mărește rezistența și reduce plasticitatea. Sub influența fierului, cuprul devine magnetic.

Convertor de lungime și distanță Convertor de masă Convertor de volum în vrac și de mâncare Convertor de zonă Rețetă de gătit Convertor de volum și unități Convertor de temperatură Convertor de presiune, stres mecanic, Modulul lui Young Convertor de energie și muncă Convertor de putere Convertor de forță Convertor de timp Convertor de viteză liniar Convertor de unghi plat Eficiență termică și eficiență a consumului de combustibil Diverse sisteme numerice Convertor Informații Cantitate Unități de măsurare Valute valutare Îmbrăcăminte și încălțăminte pentru femei Dimensiuni Îmbrăcăminte și încălțăminte pentru bărbați Dimensiuni Convertor de viteză unghiular și viteza de rotație Convertor de accelerare Convertor de accelerație unghiular Convertor de densitate Convertor de volum specific Convertor de moment de inerție Convertor de forță de cuplu Convertor de cuplu Convertor de putere calorică specifică (masă) Convertor de densitate de energie și valoare calorică specifică (volum) Convertor de diferență de temperatură Convertor de coeficient de expansiune termică Convertor de rezistență termică convertor Conductivitate termică convertor specific capacitate termică convertor expunere la radiație termică și putere convertor densitate flux de căldură convertor k Coeficient de transfer de căldură Convertor debit de volum Convertor debit de masă Convertor de debit molar Convertor de densitate de flux de masă Convertor de concentrație molară Convertor de concentrație de masă în soluție Convertor de viscozitate dinamic (absolut) Convertor de tensiune de suprafață Convertor de tensiune de suprafață Convertor de permeabilitate la vapori de apă Convertor de densitate de flux de vapori de apă Convertor de microfon Convertor de sensibilitate Presiune sonoră (SPL) Convertor de nivel de presiune sonoră cu presiune de referință selectabilă Convertor de luminanță Convertor de intensitate luminoasă Convertor de iluminare Convertor de rezoluție în grafica computerului Convertor de frecvență și lungime de undă Puterea optică în dioptrii și distanța focală Puterea optică în dioptrii și mărirea obiectivului (×) Convertor de încărcare electrică Convertor de densitate de încărcare liniară Convertor de densitate de încărcare de suprafață Convertor de densitate de încărcare în vrac curent electric Convertor de densitate de curent liniar Densitate de curent de suprafață Convertor de forță de câmp electric Convertor de tensiune și potențial electrostatic Convertor de rezistență electrică Convertor de rezistivitate electrică Convertor de conductivitate electrică Convertor de conductivitate electrică Convertor de capacitate electrică Convertor de inductanță Convertor de cabluri americane Nivele în dBm (dBm sau dBmW), dBV (dBV), wați și alte unități Convertor de forță magnetomotor Convertor de forță de câmp magnetic Convertor de flux magnetic Convertor de inducție magnetică Radiație. Radiația ionizantă a radiației absorbite de rata dozei. Convertor de radiații de dezintegrare radioactivă. Radiația convertorului de doză de expunere. Convertor de doză absorbită Convertor de prefixe zecimale Transfer de date Tipografie și unitate de procesare a imaginii Convertor de volum Lemn Convertor de unitate Calculare masă molară Tabel periodic al elementelor chimice D. I. Mendeleev

Formula chimica

Masa molară de Cu (NO 3) 2, azotat de cupru 187.5558 g / mol

63.546+ (14.0067 + 15.9994 * 3) * 2

Fracția de masă a elementelor din compus

Folosind calculatorul de masă molară

• Formulele chimice trebuie introduse sensibile la majuscule
• Indicii sunt introduși ca numere regulate
• Punctul de pe linia mediană (semnul înmulțirii), utilizat, de exemplu, în formulele de hidrați de cristal, este înlocuit cu un punct obișnuit.
• Exemplu: în loc de CuSO₄ · 5H₂O, convertorul folosește ortografia CuSO4.5H2O pentru ușurința intrării.

Calculator de masă molară

Cârtiță

Toate substanțele sunt formate din atomi și molecule. În chimie, este important să se măsoare cu precizie masa substanțelor care reacționează și rezultă din aceasta. Prin definiție, un mol este unitatea SI a cantității unei substanțe. Un mol conține exact 6,02214076 × 10²³ de particule elementare. Această valoare este numerică egală cu constanta Avogadro N A, dacă este exprimată în unități de mol și se numește numărul Avogadro. Cantitatea de substanță (simbol n) a sistemului este o măsură a numărului de elemente structurale. Un bloc de construcție poate fi un atom, o moleculă, un ion, un electron sau orice particulă sau grup de particule.

Constanta lui Avogadro N A \u003d 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Numărul lui Avogadro este 6,02214076 × 10²³.

Cu alte cuvinte, un mol este o cantitate dintr-o substanță egală în masă cu suma maselor atomice ale atomilor și moleculelor unei substanțe, înmulțită cu numărul Avogadro. Unitatea de cantitate a unei substanțe, mol, este una dintre cele șapte unități de bază ale sistemului SI și este notată cu mol. Deoarece numele unității și simbolul acesteia sunt aceleași, trebuie remarcat faptul că simbolul nu este declinat, spre deosebire de numele unității, care poate fi declinat conform regulilor obișnuite ale limbii ruse. Un mol de carbon pur-12 are exact 12 g.

Masă molară

Masa molară este o proprietate fizică a unei substanțe, definită ca raportul dintre masa acestei substanțe și cantitatea de substanță în aluni. Cu alte cuvinte, este masa unui mol dintr-o substanță. Unitatea SI a masei molare este kilogramul / mol (kg / mol). Cu toate acestea, chimiștii sunt obișnuiți să folosească o unitate mai convenabilă de g / mol.

masa molară \u003d g / mol

Masa molară de elemente și compuși

Compușii sunt substanțe formate din atomi diferiți care sunt legați chimic între ei. De exemplu, următoarele substanțe care pot fi găsite în bucătăria oricărei gospodine sunt compuși chimici:

• sare (clorură de sodiu) NaCI
• zahăr (zaharoză) C₁₂H₂₂O₁₁
• oțet (soluție de acid acetic) CH₃COOH

Masa molară a elementelor chimice în grame per mol coincide numeric cu masa atomilor elementului, exprimată în unități de masă atomică (sau daltoni). Masa molară a compușilor este egală cu suma maselor molare ale elementelor care alcătuiesc compusul, ținând cont de numărul de atomi din compus. De exemplu, masa molară a apei (H₂O) este de aproximativ 1 × 2 + 16 \u003d 18 g / mol.

Masa moleculara

Greutatea moleculară (numită anterior greutate moleculară) este masa unei molecule, calculată ca suma masei fiecărui atom dintr-o moleculă înmulțită cu numărul de atomi din molecula respectivă. Greutatea moleculară este adimensional cantitate fizică, egală numeric cu masa molară. Adică, greutatea moleculară diferă de greutatea molară ca dimensiune. În ciuda faptului că greutatea moleculară este o cantitate adimensională, are încă o cantitate numită unitate de masă atomică (amu) sau dalton (Da) și aproximativ egală cu masa unui proton sau neutron. Unitatea de masă atomică este, de asemenea, numerică egală cu 1 g / mol.

Calculul masei molare

Masa molară se calculează după cum urmează:

• determinați masele atomice ale elementelor conform tabelului periodic;
• determinați numărul de atomi ai fiecărui element din formula compusă;
• determinați masa molară adăugând masele atomice ale elementelor incluse în compus, înmulțite cu numărul lor.

De exemplu, să calculăm masa molară a acidului acetic

Se compune din:

• doi atomi de carbon
• patru atomi de hidrogen
• doi atomi de oxigen

• carbon C \u003d 2 × 12,0107 g / mol \u003d 24,0214 g / mol
• hidrogen H \u003d 4 × 1,00794 g / mol \u003d 4,03176 g / mol
• oxigen O \u003d 2 × 15,9994 g / mol \u003d 31,9988 g / mol
• masa molară \u003d 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 \u003d 60,05196 g / mol

Calculatorul nostru face exact asta. Puteți introduce formula acidului acetic în ea și puteți verifica ce se întâmplă.

Vi se pare dificil să traduceți o unitate de măsură dintr-o limbă în alta? Colegii sunt pregătiți să vă ajute. Trimiteți o întrebare la TCTerms și veți primi un răspuns în câteva minute.

Cupru

Cupru (Cuprumul latin) este un element chimic din grupa I a sistemului periodic al lui Mendeleev (numărul atomic 29, masa atomică 63,546). În compuși, cuprul prezintă de obicei stări de oxidare de +1 și +2 și sunt cunoscuți și câțiva compuși de cupru trivalenți. Cei mai importanți compuși de cupru: oxizi Cu 2 O, CuO, Cu 2 O 3; hidroxid de Cu (OH) 2, azotat de Cu (NO 3) 2. 3H20, sulfură CuS, sulfat (sulfat de cupru) CuSO 4. 5H20, carbonat CuCO3 Cu (OH) 2, clorură CuCl2. 2H 2 O.

Cupru - unul dintre cele șapte metale cunoscute din cele mai vechi timpuri. Perioada de tranziție de la piatră la epoca bronzului (mileniul IV - III î.Hr.) a fost numită epoca cuprului sau calcolitic (din grecescul chalkos - cupru și lithos - piatră) sau eneolitic (din latină aeneus - cupru și lithos grecesc - piatră). În această perioadă apar instrumente de cupru. Se știe că în construcția piramidei Cheops s-au folosit instrumente de cupru.

Cuprul pur este un metal roșiatic maleabil și moale, roz într-o fractură, în locuri cu temperare maro și pestriț, greu (densitate 8,93 g / cm 3), un excelent conductor de căldură și electricitate, al doilea doar în acest sens față de argint (topire punctul 1083 ° C). Cuprul se trage cu ușurință în sârmă și se rulează în foi subțiri, dar relativ puțin activ. Cuprul nu se oxidează în aer uscat și oxigen în condiții normale. Dar reacționează destul de ușor: deja la temperatura camerei cu halogeni, de exemplu cu clor umed, formează clorură CuCl 2, când este încălzită cu sulf, formează sulfură Cu 2 S, cu seleniu. Dar cuprul nu interacționează cu hidrogenul, carbonul și azotul chiar și la temperaturi ridicate. Acizii care nu au proprietăți oxidante nu afectează cuprul, de exemplu, acidul clorhidric și acidul sulfuric diluat. Dar în prezența oxigenului atmosferic, cuprul se dizolvă în acești acizi cu formarea sărurilor corespunzătoare: 2Cu + 4HCl + O 2 \u003d 2CuCl 2 + 2H 2 O.

Într-o atmosferă care conține vapori de CO 2, H 2 O etc., se acoperă cu o patină - un film verzui de carbonat bazic (Cu 2 (OH) 2 CO 3)), o substanță otrăvitoare.

Cuprul este inclus în mai mult de 170 de minerale, dintre care doar 17 sunt importante pentru industrie, inclusiv: bornită (minereu de cupru pestriț - Cu 5 FeS 4), calcopirită (pirită de cupru - CuFeS 2), calcocit (luciu de cupru - Cu 2 S) , covelit (CuS), malachit (Cu 2 (OH) 2 CO 3). Se găsește și cupru nativ.

Densitatea cuprului, greutatea specifică a cuprului și alte caracteristici ale cuprului

Densitate -8,93 * 10 3 kg / m 3;
Gravitație specifică -8,93 g / cm 3;
Căldură specifică la 20 ° C -0,094 cal / deg;
Temperatura de topire -1083 ° C;
Căldură specifică de fuziune -42 cal / g;
Temperatura de fierbere -2600 ° C;
Coeficient de expansiune liniară (la o temperatură de aproximativ 20 ° C) - 16,7 * 106 (1 / deg);
Coeficientul de conductivitate termică -335kcal / m * oră * grad;
Rezistivitate la 20 ° C -0,0167 Ohm * mm 2 / m;

Modulele de cupru și raportul lui Poisson

CONEXIUNI DIN ARAMĂ

Oxid de cupru (I) Cu 2 O 3 și oxid de cupru (I) Cu 2 O, ca și alți compuși de cupru (I), sunt mai puțin stabili decât compușii de cupru (II). Oxidul de cupru (I), sau oxidul de cupru Cu 2 O, apare în mod natural sub formă de cuprit mineral. În plus, poate fi obținut sub forma unui precipitat de oxid de cupru roșu (I) prin încălzirea unei soluții de sare de cupru (II) și alcaline în prezența unui agent reductor puternic.

Oxid de cupru (II), sau oxid de cupru, CuO - o substanță neagră găsită în natură (de exemplu, sub forma teneritului mineral). Se obține prin calcinarea hidroxicarbonatului de cupru (II) (CuOH) 2 CO 3 sau azotatului de cupru (II) Cu (NO 2) 2.
Oxidul de cupru (II) este un bun agent oxidant. Hidroxid de cupru (II) Cu (OH) 2 precipită din soluții de săruri de cupru (II) sub acțiunea alcalinelor sub forma unei mase gelatinoase albastre. Chiar și cu încălzire redusă, chiar și sub apă, se descompune, transformându-se în oxid de cupru negru (II).
Hidroxidul de cupru (II) este o bază foarte slabă. Prin urmare, soluțiile de săruri de cupru (II) au în majoritatea cazurilor o reacție acidă, iar cu acizi slabi, cuprul formează săruri bazice.

Sulfat de cupru (II) CuSO4 în stare anhidră este o pulbere albă, care devine albastră atunci când este absorbită de apă. Prin urmare, este folosit pentru a detecta urme de umiditate în lichidele organice. O soluție apoasă de sulfat de cupru are o culoare caracteristică albastru-albastru. Această culoare este caracteristică ionilor 2+ hidrați; prin urmare, toate soluțiile diluate de săruri de cupru (II) au aceeași culoare, cu excepția cazului în care conțin anioni colorați. Sulfatul de cupru cristalizează din soluții apoase cu cinci molecule de apă, formând cristale albastre transparente de sulfat de cupru. Sulfatul de cupru este utilizat pentru acoperirea electrolitică a metalelor cu cupru, pentru prepararea vopselelor minerale și, de asemenea, ca materie primă pentru producerea altor compuși de cupru. ÎN agricultură O soluție diluată de sulfat de cupru este utilizată pentru pulverizarea plantelor și pentru prepararea cerealelor înainte de însămânțare, pentru a distruge sporii de ciuperci dăunătoare.

Clorură de cupru (II) CuCl2. 2H 2 O... Formează cristale de culoare verde închis, ușor solubile în apă. Soluțiile foarte concentrate de clorură de cupru (II) sunt verzi, soluțiile diluate sunt albastru-albastru.

Cupru (II) nitrat Cu (NO 3) 2. 3H 2 O... Se obține prin dizolvarea cuprului în acid azotic. Când sunt încălzite, cristalele albastre de azotat de cupru pierd mai întâi apă și apoi se descompun cu ușurință prin eliberarea de oxigen și dioxid de azot brun, trecând în oxid de cupru (II).

Hidroxocarbonat de cupru (II) (CuOH) 2 CO 3... Apare în mod natural sub formă de malachit mineral, care are o frumoasă culoare verde smarald. Preparat artificial prin acțiunea Na 2 CO 3 asupra soluțiilor de săruri de cupru (II).
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
Se folosește pentru obținerea clorurii de cupru (II), pentru prepararea vopselelor minerale albastre și verzi, precum și în pirotehnică.

Acetat de cupru (II) Cu (CH3COO) 2. H 2 O... Se obține prin tratarea cuprului metalic sau a oxidului de cupru (II) cu acid acetic. De obicei, este un amestec de săruri de bază de diferite compoziții și culori (verde și albastru-verde). Sub denumirea Yar-Copperhead, se folosește la prepararea vopselei în ulei.

Compuși complexi de cupru se formează ca urmare a combinației de ioni de cupru dublu încărcați cu molecule de amoniac.
Din sărurile de cupru se obțin diferite vopsele minerale.
Toate sărurile de cupru sunt otrăvitoare. Prin urmare, pentru a evita formarea sărurilor de cupru, vasele de cupru sunt acoperite din interior cu un strat de tablă (conserve).

PRODUCȚIA DE COPRU

Cuprul este extras din minereuri de oxid și sulf. Minereurile de sulf reprezintă 80% din totalul cuprului extras. De obicei, minereurile de cupru conțin o mulțime de roci reziduale. Prin urmare, pentru obținerea cuprului se folosește un proces de beneficiari. Cuprul se obține prin topirea acestuia din minereuri sulfuroase. Procesul constă dintr-o serie de operații: prăjire, topire, transformare, ardere și rafinare electrolitică. În timpul procesului de prăjire, majoritatea sulfurilor de impuritate sunt transformate în oxizi. Astfel, principalul amestec al majorității minereurilor de cupru, pirita FeS 2, este transformată în Fe 2 O 3. Gazele de ardere conțin CO 2, care este utilizat pentru a produce acid sulfuric. Oxizii de fier, zinc și alte impurități obținute în procesul de ardere sunt separate sub formă de zgură în timpul topirii. Matul de cupru lichid (Cu 2 S cu un amestec de FeS) intră în convertor, unde aerul este suflat prin el. Conversia produce dioxid de sulf și produce blister sau cupru brut. Pentru a extrage valoros (Au, Ag, Te etc.) și pentru a elimina impuritățile dăunătoare, cuprul blister este supus mai întâi focului și apoi rafinării electrolitice. În timpul rafinării la foc, cuprul lichid este saturat cu oxigen. În acest caz, impuritățile de fier, zinc și cobalt sunt oxidate, transferate în zgură și eliminate. Iar cuprul este turnat în forme. Turnările rezultate servesc drept anodi în rafinarea electrolitică.
Componenta principală a soluției în rafinarea electrolitică este sulfatul de cupru - cea mai comună și mai ieftină sare de cupru. Pentru a crește conductivitatea electrică scăzută a sulfatului de cupru, acidul sulfuric este adăugat la electrolit. Și pentru a obține un precipitat compact de cupru, o cantitate mică de aditivi este introdusă în soluție. Impuritățile metalice conținute în cuprul brut („blister”) pot fi împărțite în două grupe.

1) Fe, Zn, Ni, Co. Aceste metale au semnificativ mai multe potențiale negative de electrod decât cuprul. Prin urmare, se dizolvă anodic împreună cu cuprul, dar nu se depun pe catod, ci se acumulează în electrolit sub formă de sulfați. Prin urmare, electrolitul trebuie înlocuit periodic.

2) Au, Ag, Pb, Sn. Metalele nobile (Au, Ag) nu suferă dizolvare anodică, dar în timpul procesului se stabilesc la anod, formând împreună cu alte impurități nămol anodic, care este îndepărtat periodic. Staniul și plumbul se dizolvă împreună cu cuprul, dar în electrolit formează compuși slab solubili care precipită și sunt, de asemenea, îndepărtați.

ALIAJE DE ARAMĂ

Aliaje, care cresc rezistența și alte proprietăți ale cuprului, se obțin prin introducerea de aditivi în acesta, precum zinc, staniu, siliciu, plumb, aluminiu, mangan, nichel. Peste 30% din cupru este utilizat pentru aliaje.

Alamă - aliaje de cupru cu zinc (cupru de la 60 la 90% și zinc de la 40 la 10%) - mai puternic decât cuprul și mai puțin susceptibil la oxidare. Odată cu adăugarea de siliciu și plumb la alamă, calitățile sale antifricțiune cresc, odată cu adăugarea de staniu, aluminiu, mangan și nichel, crește rezistența la coroziune. Foi, produse turnate sunt utilizate în ingineria mecanică, în special în industria chimică, în optică și fabricarea de instrumente, în producția de ochiuri pentru industria celulozei și hârtiei.

Bronz... Anterior, aliajele de cupru (80-94%) și staniu (20-6%) se numeau bronzuri. În prezent, sunt produse bronzuri fără staniu, numite după componenta principală după cupru.

Bronzuri de aluminiu conțin 5-11% aluminiu, au proprietăți mecanice ridicate în combinație cu rezistența la coroziune.

Bronzuri de plumbconținând 25-33% plumb sunt utilizate în principal pentru fabricarea rulmenților care funcționează la presiuni ridicate și viteze mari de alunecare.

Bronzuri cu siliciucare conțin 4-5% siliciu sunt folosiți ca înlocuitori ieftini pentru bronzurile de staniu.

Bronzuri de beriliuconținând 1,8-2,3% beriliu se caracterizează prin duritate după întărire și elasticitate ridicată. Sunt utilizate pentru fabricarea arcurilor și a produselor de primăvară.

Bronzuri de cadmiu - aliaje de cupru cu o cantitate mică de cadmiu (până la 1%) - utilizate pentru fabricarea armăturilor pentru conductele de apă și gaze și în ingineria mecanică.

Solderi - aliaje de metale neferoase utilizate în brazare pentru obținerea unei cusături monolit brazate. Dintre lipitorii duri, este cunoscut un aliaj de cupru-argint (44,5-45,5% Ag; 29-31% Cu; restul este zinc).

APLICAREA CUPRULUI

Cuprul, compușii și aliajele sale sunt utilizate pe scară largă în diverse industrii.

În electrotehnică, cuprul este utilizat în cea mai pură formă: în producția de produse prin cablu, bare de bare cu fire goale și de contact, generatoare electrice, echipamente pentru telefon și telegraf și echipamente radio. Schimbătoarele de căldură, aparatele de vid, conductele sunt realizate din cupru. Peste 30% din cupru este utilizat pentru aliaje.

Aliajele de cupru cu alte metale sunt utilizate în ingineria mecanică, în industria auto și tractoare (radiatoare, rulmenți), pentru fabricarea echipamentelor chimice.

Rezistența ridicată și ductilitatea metalului fac posibilă utilizarea cuprului pentru fabricarea diferitelor produse cu un model foarte complex. Sârma roșie de cupru în stare recoaptă devine atât de moale și ductilă încât poți răsuci cu ușurință tot felul de corzi din ea și îndoaie cele mai complexe elemente ale ornamentului. În plus, firul de cupru este ușor lipit cu lipit de argint scanat, argintul și aurul sunt bune. Aceste proprietăți ale cuprului îl fac un material de neînlocuit în producția de produse din filigran.

Coeficientul de expansiune liniară și volumetrică a cuprului atunci când este încălzit este aproximativ același cu cel al emailurilor fierbinți și, prin urmare, atunci când este răcit, smalțul aderă bine la produsul din cupru, nu se fisurează, nu revine. Datorită acestui fapt, meșterii preferă cuprul în comparație cu toate celelalte metale pentru producerea de produse din smalț.

La fel ca și alte metale, cuprul este printre cele vitale oligoelemente... Ea participă la proces fotosinteză și asimilarea azotului de către plante, favorizează sinteza zahărului, proteinelor, amidonului, vitaminelor. Cel mai adesea, cuprul este introdus în sol sub formă de sulfat pentahidrat - sulfat de cupru CuSO 4. 5H 2 O. În cantități mari, este otrăvitor, ca mulți alți compuși de cupru, în special pentru organismele inferioare. În doze mici, cuprul este necesar pentru toate viețuitoarele.