Prezentare pe tema "Glicerină. Proprietăți și aplicare"
„Structura esterilor” - Definiția clasei de esteri. Grăsimile nu sunt solubile în apă. Substanțe active din punct de vedere chimic. Solvenți. Hidrogenare. Sursa de energie. Derivați ai acizilor carboxilici. Grăsimi. Lichide. Esteri.
"Proprietățile și utilizarea grăsimilor" - Determinarea grăsimilor nesaturate. Produs primit. Om de știință german. Grăsimile sunt principala sursă de energie pentru organismele vii. Glicerol. Utilizarea grăsimilor. Luând săpun. Compoziția chimică a grăsimilor. Proprietățile chimice ale grăsimilor. Un amestec de esteri. Boabe de cacao. Navele deșertului. Ecuația pentru reacția hidrolizei grăsimilor.
„Esteri” - Nou antifog. Nitroglicerină. Structura. Obținerea esterilor. Esteri ai acizilor grași. Tishchenko Vyacheslav Evgenievich. Conexiuni. Imagine. Descoperirea esterilor. Clasificarea și compoziția esterilor. Esterii sunt izomeri. Izomeria structurală. Uleiuri. Atom de hidrogen. Ulei pentru mașini. Derivați ai acizilor carboxilici.
"Aplicarea grăsimilor" - Vopsea. Parfumerie. Glicerol. Utilizarea grăsimilor. Cât și de ce fel de grăsime are nevoie o persoană. Lumânări. Grăsimi. Hrana animalelor. Săpun. Decât dulceața este mai bună decât grăsimea. Ciocolată. Propolis.
„Grăsimi chimice clasa 10” - Concluzie: Acizii tari înlocuiesc acizii slabi din soluțiile de sare. Plan. Esteri. Denumiți substanțele. Grăsimi. Experiment de laborator nr. 1 „Efectul acizilor puternici asupra săpunului” L. 1. Sondaj pe tema „Acizi carboxilici” Opțiunea nr. 1. Acid stearic. Proprietățile carbohidraților. to-t, similar cu mineralul, de exemplu, acetic.
"Esteri și grăsimi" - Un ester al acizilor și glicerinei. Esterii au o mare importanță practică. Planul lecției. 3. Grăsimi. Grăsimile sunt alimente esențiale. Grăsimi. Rolul grăsimilor în viață. Acesta este modul în care acizii carboxilici interacționează cu alcoolii. Pentru a deplasa echilibrul spre dreapta, este necesar să îndepărtați apa sau eterul. Grăsimile vegetale se numesc uleiuri.
Clasă: 10
Clasă: Gradul 10
Tipul lecției: lecție de învățare a materialului nou
Scopul lecției:dați conceptul de alcooli polihidrici
Obiectivele lecției:
- Educațional: pentru a dezvălui dependența: compoziție -\u003e structură -\u003e proprietăți -\u003e utilizarea glicerinei
- Dezvoltare: continuați formarea abilităților: observați fenomenele fizice și chimice, explicați fenomenele observate.
- Educațional: formarea interesului pentru subiect
Literatura folosită: Rudzichi dinG.E., Feldman F.G. Chimie organică, gradul 10
Echipamentul folosit:
- Reactivi: soluții de sulfat de cupru (II), sodiu cristalin, glicerină, apă, clorură de sodiu, zăpadă
- Echipament: proiector media, prezentare, eprubete, hârtie de filtru, lampă spirtoasă, chibrituri, așchii
În timpul orelor
I. Moment organizatoric: salut
II. Actualizare ZUN de referință
Conversație frontală orală
Ce sunt alcoolii? (Alcoolii sunt derivați ai hidrocarburilor, în care moleculele unul sau mai mulți atomi de hidrogen sunt înlocuiți cu grupări hidroxil)
Ce este formula generală alcooli monohidrici? (C n H2 n + 1 OH)
Ce tipuri de izomerism sunt tipice pentru alcooli? ( Izomeria scheletului de carbon, izomeria poziției grupului hidroxil)
Cum se numesc alcoolii? ( Numele sunt derivate din numele hidrocarburilor corespunzătoare cu adăugarea sufixului -ol)
III. Tranziție logică la material nou. Determinarea subiectului și scopul lecției.
Clasificarea alcoolilor
Monoatomic Poliatomic
Alcoolii polihidrici sunt compuși organici, ale căror molecule conțin mai multe grupări hidroxil legate de radicalii hidrocarburi.
CH2OH-CH2OH - etandiol-1,2, etilen glicol
CH2OH-CHOH-CH2OH - propanetriol - 1,2,3, glicerină
Scopul lecției: ia în considerare glicerina, proprietățile sale fizice și chimice, metodele de preparare și utilizare a acesteia
Definirea subiectului lecției ( Glicerol)
IV. Formarea noului ZUN
1. Obținerea glicerinei
Pentru prima dată, glicerina a fost obținută de K.V. Scheele (1779) și din nou de M.E. Chevrel (1813).
În laborator, glicerina se obține din derivații halogeni ai hidrocarburilor corespunzătoare.
СН 2 Сl - СНCl-СН 2 Cl + 3H2O -\u003e 2СН 2 ОН - СНОН-СН 2 ОН + 3HCl
Pentru a deplasa echilibrul reacției spre dreapta. Acidul clorhidric eliberat este neutralizat cu alcali.
În producție, glicerina se obține din propilenă, care se formează în timpul crăparii și pirolizei uleiului, precum și din grăsimi.
C 3 H 5 (OS 17 H 35) 3 + 3H 2 O -\u003e CH 2 OH - CHOH - CH 2 OH + 3C 17 H 35 COOH
2. Proprietăți fizice
Glicerina este un lichid siropos incolor de gust dulce, ușor solubil în apă și etanol, fierbe la o temperatură de 290 0 С, higroscopic.
Experiența numărul 1. Scăderea punctului de îngheț al soluțiilor apoase de glicerină.
Se toarnă 5 ml de glicerină într-o eprubetă și se așează treptat același volum de apă colorată cu fuchsină deasupra, se agită. Așezați eprubeta într-un amestec de răcire (un amestec de zăpadă și clorură de sodiu solidă), puneți simultan o eprubetă cu apă în amestec.
Întrebări în timpul demonstrației:
La ce te uiti? (lichidul devine omogen și colorat)
Ce concluzie se poate trage din experiență? (Glicerina este un lichid antigel și poate fi utilizat ca lichid antigel pentru răcirea motoarelor)
Experiența numărul 2.Higroscopicitatea glicerinei
Aplicați câteva picături de apă pe o foaie de hârtie de filtru și câteva picături de glicerină pe a doua foaie. Lăsați o vreme.
3. Proprietăți chimice.
Proprietățile chimice ale glicerinei sunt similare cu cele ale alcoolilor monohidrici.
1. Interacțiunea cu sodiul cristalin
Experiența 3.Reacție cu sodiu
Se toarnă 2-3 ml de glicerină într-o eprubetă, se înmoaie sodiu metalic de mărimea unui bob de mazăre în soluție. Încălziți ușor tubul, dați foc gazului evoluat.
Întrebări în timpul demonstrației
La ce te uiti? ( gaz eliberat, carbonizare)
Ce gaz se emite? ( hidrogen, pentru că o așchie arde cu o flacără albastră)
2СН 2 ОН - СНОН-СН 2 ОН + 6Nа -\u003e 2СН 2 ОNа –СНОNa- СН 2 ОNа + 3Н 2
glicerat de sodiu
Interacțiunea cu hidroxidul de cupru (II), în prezența alcalinilor. Precipitatul se dizolvă și se formează o soluție albastru strălucitor - glicerat de cupru.
Experiența 4. Se toarnă hidroxid de sodiu într-o eprubetă și se adaugă sulfat de cupru în picături până se formează un precipitat, se adaugă glicerină la precipitatul rezultat.
Ecuația reacției este dată într-o formă simplificată, deoarece compușii cu o compoziție mai complexă se formează simultan. Această reacție dovedește că alcoolii polihidrici sunt slab acizi. Această reacție este calitativă pentru alcoolii polihidrici.
O creștere a numărului de grupări hidroxil în moleculele alcoolilor polihidrici conferă o mobilitate mai mare atomilor de hidrogen în comparație cu alcoolii monohidrici. Acesta este rezultatul influenței reciproce a grupărilor hidroxil reciproc.
4. Interacțiunea cu acidul azotic.
Rezultatul este nitroglicerina, un ester al acidului azotic și glicerinei.
Pentru aplicație practică nitroglicerină, se transformă în dinamită, îmbibând solul infuzor sau făina de lemn cu nitroglicerină. Autorul dinamitei este A. Nobel
СН 2 ОН - СНОН - СН 2 ОН + 3НNO 3 -\u003e СН 2 ОNO 2 - СНОNO 2 - СН 2 ОNO 2 + 3Н 2 О
1,2,3 - trinitroglicerină
Interacțiunea cu halogenurile de hidrogen
CH 2 OH - CHOH - CH 2 OH + 3HCl -\u003e CH 2 Cl - CHCl - CH 2 Cl + 3H2O
1,2,3 - tricloropropan
5. Cerere
Glicerina este utilizată pentru a produce nitroglicerină și dinamită. Glicerina este utilizată în parfumerie și medicină (pentru fabricarea unguentelor care înmoaie pielea), în industria pielăriei (pentru a proteja pielea de uscare), în industria textilă (pentru a face țesăturile moi și elastice). În medicină, o soluție de 1% de nitroglicerină în alcool servește ca unul dintre agenții care dilată vasele de sânge.
6. Relația genetică a alcoolilor polihidrici cu alte clase de compuși organici
Înapoi la experiența cu hârtie de filtru
La ce te uiti? ( hârtia s-a uscat cu apă, iar cu glicerină a devenit și mai importantă)
Dar glicerina? (glicerina poate absorbi umezeala, hidratând astfel elementele).
V. Ancorarea.
Descoperiți schema genetică
Vi. Mesaj d / z: paragraful 24
Așadar, astăzi, în lecție, ne-am familiarizat cu alcooli polihidrici folosind exemplul glicerinei, am examinat proprietățile sale fizice și chimice, metodele de producție și aplicare. Aceasta încheie lecția.
Glicerol
1. Formula | HOCH2-CH (OH) -CH2OH
2. nume alternative | 1,2,3-propanetriol | 1,2,3-trihidroxipropan | glicerina |
glicerina | alcool glicilic | propanetriol
3. Fracții de masă | C 39,1% | H 8,76% | O 52,1%
Glicerina este un lichid incolor, vâscos, foarte higroscopic,
miscibil cu apa in orice proportie. Dulce la gust, motiv pentru care
și-a primit numele.
Masa molară - 92,1 g / mol
Densitate - 1,261 g / cm³
T. plutitor. - 18 ° C
T. kip. - 290 ° C Primind
Glicerina a fost obținută pentru prima dată în 1779 de Karl Wilhelm Scheele în timpul saponificării grăsimilor din
prezența oxizilor de plumb. Cea mai mare parte a glicerinei se obține ca produs secundar atunci când
saponificarea grăsimilor.Majoritatea metodelor sintetice pentru obținerea glicerinei se bazează pe
folosind propilena ca produs de pornire. Clorurarea propilenei la 450-500
° C, se obține clorură de alil; când la acesta din urmă se adaugă acid hipocloros,
clorhidrine, de exemplu, CH2ClCHOHCH2Cl, care la saponificare cu alcalii sunt transformate în
glicerină.Prin conversia clorurii de alil în glicerol prin diclorhidrină sau alcool alilic
se bazează alte metode. Există, de asemenea, o metodă cunoscută de producere a glicerinei prin oxidarea propilenei în
acroleină; la trecerea unui amestec de vapori de acroleină și alcool izopropilic printr-un amestec
Catalizatorul ZnO - MgO formează alcool alilic. Se află la 190-270 ° C în soluție apoasă
peroxidul de hidrogen este transformat în glicerină.
Glicerina poate fi obținută și din produse de hidroliză a amidonului, făinii de lemn,
hidrogenarea monozaharidelor formate sau fermentarea glicolică a zaharurilor. Proprietăți chimice
Proprietățile chimice ale glicerinei sunt tipice alcoolilor polihidrici.Interacțiunea glicerolului cu
halogenurile de hidrogen sau halogenurile de fosfor duc la formarea mono- și
dihalohidrine. Glicerina este esterificată cu acizi carboxilici și minerali cu
formarea eterilor corespunzători. Deci, cu acid azotic, glicerina formează trinitrat -
nitroglicerina, utilizată în prezent în producția de propulsori fără fum.
deshidratare, formează acroleină toxică:
HOCH2CH (OH) -CH2OH ---\u003e H2C \u003d CH-CHO + 2 H2O,
și este oxidat la gliceraldehidă CH2OHCHOHCHO, dihidroxiacetonă CH2OHCOCH2OH
sau acid gliceric CH2OHCHOHCOOH. Esteri ai glicerolului și ai acizilor carboxilici superiori -
grăsimile sunt metaboliți importanți; joacă, de asemenea, un rol biologic important
fosfolipidele sunt gliceride mixte ale acizilor fosforici și carboxilici. Cerere
Domeniul de aplicare al glicerinei este divers: industria alimentară, producția de tutun,
industria medicală, producția de detergenți și produse cosmetice, agricultură
economia, industria textilă, hârtia și pielăria, producția
industria materialelor plastice, vopselei și lacurilor, inginerie electrică și radio (ca flux
la lipire).
Glicerina aparține grupului de stabilizatori cu proprietăți de conservare și creștere
gradul de vâscozitate și consistență al produselor alimentare. Înregistrat ca supliment alimentar E422,
și este folosit ca emulgator, cu care diverse
amestecuri nemiscibile.
Folosit ca mijloc de conservare a preparatelor anatomice Deoarece glicerina se pretează bine la gelifiere, spre deosebire, de exemplu, de etanol și, cum ar fi
etanol, arde inodor și fum, este utilizat pentru fabricarea de înaltă calitate
lumânări transparente.
Glicerina tehnică este utilizată pentru umplerea manometrelor rezistente la vibrații de tip DM8008VU
și umplerea sigiliilor finale ale mixerelor.
De asemenea, glicerina este utilizată la fabricarea dinamitei.
În ultimii ani, glicerina a fost utilizată, împreună cu propilen glicolul, ca principal
componentă pentru prepararea lichidului și a cartușelor pentru țigările electronice.
Slide 2
Informatii generale
Formula rațională: C3H5 (OH) 3 Densitate: 1.261 g / cm³ Punct de topire: 18 ° C Punct de fierbere: 290 ° C
Slide 3
Istoria descoperirilor
Glicerina a fost descoperită în 1779 de exploratorul suedez Karl Scheele, care a descoperit că încălzirea uleiului de măsline cu oxid de plumb formează o soluție cu gust dulce. O evaporare suplimentară a soluției i-a permis să obțină un lichid greu siropos. În 1811, Michel Eugene Chevreul, chimist organic francez, studiind compoziția unui lichid vâscos dulce, a numit-o mai întâi glicerină. Compoziția chimică a fost stabilită de Peluz în 1836.
Diapozitivul 4
Metode de obținere
Glicerina a fost obținută pentru prima dată în 1779 de către Scheele în timpul saponificării grăsimilor în prezența oxizilor de plumb. Cea mai mare parte a glicerinei se obține ca produs secundar în saponificarea grăsimilor. Majoritatea metodelor sintetice pentru prepararea glicerinei se bazează pe utilizarea propilenei ca produs de pornire. Clorura de alil se obține prin clorurarea propilenei la 450-500 ° C, când la acesta din urmă se adaugă acid hipocloros, se formează clorhidrine care, atunci când sunt saponificate cu alcaline, sunt transformate în glicerină. Alte metode se bazează pe conversia clorurii de alil în glicerină prin diclorhidrină sau alcool alilic. Există, de asemenea, o metodă de producere a glicerinei prin oxidarea propilenei la acroleină; când un amestec de acroleină și vapori de alcool izopropilic este trecut printr-un catalizator mixt ZnO - MgO, se formează alcool alilic. La 60-70 ° C într-o soluție apoasă de peroxid de hidrogen, se transformă în glicerină. Glicerina poate fi obținută și din produsele de hidroliză a amidonului, făina de lemn, hidrogenarea monozaharidelor formate sau fermentarea glicolică a zaharurilor.
Diapozitivul 5
Proprietăți fizice
Glicerina este un lichid incolor, vâscos, foarte higroscopic, miscibil cu apa în orice proporție. Gust dulce, motiv pentru care și-a primit numele (greaca veche γλυκύς - dulce).
Diapozitivul 6
Proprietăți chimice
1. În 1846, chimistul italian Askagnu Sobrero a încălzit glicerina cu un amestec de acizi sulfurici și nitrici. Produsul rezultat a explodat cu o forță extraordinară la izolare. Așa a fost descoperit trinitratul de glicerină. 2. Interacțiunea cu halogenuri de hidrogen: interacțiunea glicerolului cu halogenuri de hidrogen sau halogenuri de fosfor duce la formarea mono- și dihalohidrinelor CH2OH-CHOH-CH2OH + HCl → CH2OH-CHOH-CH2Cl + H2O
Diapozitivul 7
Proprietăți chimice
3. Reacție calitativă: 4. La deshidratare, formează acroleină toxică: HOCH2CH (OH) -CH2OH → H2C \u003d CH-CHO + 2 H2O și se oxidează în gliceraldehidă CH2OHCHOHCHO, dihidroxiacetonă CH2OHCOCH2OH sau acid gliceric CH2OHCHOHCOO
Diapozitivul 8
Cerere
Domeniul de aplicare al glicerinei este divers: industria alimentară, industria tutunului, industria medicală, producția de detergenți și produse cosmetice, agricultură, industria textilă, hârtia și pielăria, industria materialelor plastice, industria vopselei și lacurilor, ingineria electrică și radio (ca flux pentru lipire). Glicerina aparține grupului de stabilizatori cu proprietăți de conservare și creștere a vâscozității, precum și a consistenței produselor alimentare. Înregistrat ca aditiv alimentar E422 și este utilizat ca emulgator cu care se amestecă diverse amestecuri nemiscibile. Deoarece glicerina se pretează bine la gelificare, spre deosebire, de exemplu, de etanol și, la fel ca etanolul, arde inodor și inodor, este utilizată pentru a face lumânări transparente de înaltă calitate. De asemenea, glicerina este utilizată la fabricarea dinamitei.
Diapozitivul 9
Război
Glicerina este utilizată pentru a produce nitroglicerină, din care se produce dinamită, pulbere fără fum și alți explozivi. Acestea sunt utilizate ca soluții fără îngheț în diverse motoare, lichide de frână și de încălzire, pentru răcirea butoaielor.
Diapozitivul 10
Industria tutunului
Datorită higroscopicității sale ridicate, glicerina este utilizată pentru a regla conținutul de umiditate al tutunului pentru a elimina gustul iritant neplăcut.
Diapozitivul 11
Industria materialelor plastice
Glicerina este valoroasă parte din în producția de materiale plastice și rășini. Esterii glicerinici sunt utilizați pe scară largă în producția de materiale de ambalare transparente.
Diapozitivul 12
Industria alimentară
Glicerina este utilizată pentru a prepara extracte de ceai, cafea, ghimbir și alte substanțe vegetale, care sunt măcinate, umezite și tratate cu glicerină, încălzite și extrase cu apă pentru a obține un extract care conține aproximativ 30% glicerină.
Diapozitivul 13
Industria medicală
Glicerina este utilizată pe scară largă în medicină și producția farmaceutică. Glicerina are proprietăți antiseptice, deci este utilizată pentru a preveni infecțiile rănilor.
Diapozitivul 14
Inginerie electrică și radio
În ingineria radio, glicerina este utilizată pe scară largă în producția de condensatori electrolitici. Glicerina este utilizată în producția de rășini alchidice, care sunt utilizate ca material izolant.
Diapozitivul 15
Industria textila
Glicerina din industria textilă este utilizată la filare, țesere, imprimare, vopsire și dimensionare. Oferă țesăturilor elasticitate și moale. Este utilizat pentru producerea cernelurilor de anilină, a solvenților de vopsea și ca aditiv antiseptic și higroscopic pentru cernelurile de tipărire. Glicerina este utilizată pe scară largă în producția de mătase sintetică și lână.
Diapozitivul 16
Industria pielăriei
În industria pielăriei, glicerina este adăugată la soluțiile apoase de clorură de bariu, care este utilizată ca preparat pentru conservarea pielii. Glicerina este una dintre componentele emulsiilor de ceară pentru tăbăcirea pielii.
Diapozitivul 17
Fabricarea detergenților și a produselor cosmetice
Un număr mare de soiuri săpun de toaletă conține glicerină, care îi îmbunătățește detergența, albeste și catifelează pielea. Săpunul cu glicerină ajută la îndepărtarea coloranților de pe pielea arsă de soare. În cosmetică, poliolii sunt folosiți ca hidratante. Glicerina este un produs natural obținut prin hidroliza uleiurilor vegetale. Cu proprietățile sale higroscopice, hidratează pielea, lăsând-o moale și elastică. Domenii de utilizare
Vizualizați toate diapozitivele
Descrierea prezentării pentru diapozitive individuale:
1 diapozitiv
Descriere diapozitiv:
2 diapozitiv
Descriere diapozitiv:
Informatii generale Formula rațională: C3H5 (OH) 3 Densitate: 1.261 g / cm³ Punct de topire: 18 ° C Punct de fierbere: 290 ° C
3 diapozitiv
Descriere diapozitiv:
Istoria descoperirii Glicerina a fost descoperită în 1779 de exploratorul suedez Karl Scheele, care a descoperit că atunci când uleiul de măsline este încălzit cu oxid de plumb, se formează o soluție de gust dulce. O evaporare suplimentară a soluției i-a permis să obțină un lichid greu siropos. În 1811, Michel Eugene Chevreul, chimist organic francez, studiind compoziția unui lichid vâscos dulce, a numit-o mai întâi glicerină. Compoziția chimică a fost stabilită de Peluz în 1836.
4 diapozitiv
Descriere diapozitiv:
Metodele de obținere a glicerinei au fost obținute pentru prima dată în 1779 de către Scheele în timpul saponificării grăsimilor în prezența oxizilor de plumb. Cea mai mare parte a glicerinei se obține ca produs secundar în saponificarea grăsimilor. Majoritatea metodelor sintetice pentru prepararea glicerinei se bazează pe utilizarea propilenei ca produs de pornire. Clorura de alil se obține prin clorurarea propilenei la 450-500 ° C, când la acesta din urmă se adaugă acid hipocloros, se formează clorhidrine care, atunci când sunt saponificate cu alcaline, sunt transformate în glicerină. Alte metode se bazează pe conversia clorurii de alil în glicerină prin diclorhidrină sau alcool alilic. Există, de asemenea, o metodă de producere a glicerinei prin oxidarea propilenei la acroleină; când un amestec de acroleină și vapori de alcool izopropilic este trecut printr-un catalizator mixt ZnO - MgO, se formează alcool alilic. La 60-70 ° C într-o soluție apoasă de peroxid de hidrogen, se transformă în glicerină. Glicerina poate fi obținută și din produsele de hidroliză a amidonului, făina de lemn, hidrogenarea monozaharidelor formate sau fermentarea glicolică a zaharurilor.
5 diapozitiv
Descriere diapozitiv:
Proprietăți fizice Glicerina este un lichid incolor, vâscos, foarte higroscopic, miscibil cu apa în orice proporție. Gust dulce, motiv pentru care și-a primit numele (greaca veche γλυκύς - dulce).
6 diapozitiv
Descriere diapozitiv:
Proprietăți chimice 1. În 1846, chimistul italian Askagnu Sobrero a încălzit glicerina cu un amestec de acizi sulfurici și nitrici. Produsul rezultat a explodat cu o forță extraordinară la izolare. Așa a fost descoperit trinitratul de glicerină. 2. Interacțiunea cu halogenuri de hidrogen: Interacțiunea glicerolului cu halogenuri de hidrogen sau halogenuri de fosfor duce la formarea mono- și dihalohidrinelor. CH2OH-CHOH-CH2OH + HCl → CH2OH-CHOH-CH2Cl + H2O
7 diapozitiv
Descriere diapozitiv:
Proprietăți chimice 3. Reacție calitativă: 4. La deshidratare, formează acroleină toxică: HOCH2CH (OH) -CH2OH → H2C \u003d CH-CHO + 2 H2O și se oxidează în aldehidă glicerică CH2OHCHOHCHO, dihidroxiacetonă CH2OHCOCH2OH sau acid gliceric CHH2OH.
8 diapozitiv
Descriere diapozitiv:
Aplicare Domeniul de aplicare a glicerinei este diversificat: industria alimentară, industria tutunului, industria medicală, producția de detergenți și produse cosmetice, agricultură, industria textilă, industria hârtiei și a pielii, producția materialelor plastice, industria vopselelor și lacurilor, ingineria electrică și ingineria radio (ca flux pentru lipire). Glicerina aparține grupului de stabilizatori cu proprietăți de conservare și creștere a vâscozității, precum și a consistenței produselor alimentare. Înregistrat ca aditiv alimentar E422 și este utilizat ca emulgator cu care se amestecă diverse amestecuri nemiscibile. Deoarece glicerina se pretează bine la gelificare, spre deosebire, de exemplu, de etanol și, la fel ca etanolul, arde inodor și inodor, este utilizată pentru a face lumânări transparente de înaltă calitate. De asemenea, glicerina este utilizată la fabricarea dinamitei.
9 diapozitiv
Descriere diapozitiv:
Științe militare Glicerina este utilizată pentru obținerea nitroglicerinei, din care se produce dinamită, pulbere fără fum și alți explozivi. Acestea sunt utilizate ca soluții fără îngheț în diverse motoare, lichide de frână și de încălzire, pentru răcirea butoaielor.
10 diapozitiv
Descriere diapozitiv:
Industria tutunului Datorită higroscopicității sale ridicate, glicerina este utilizată pentru a regla conținutul de umiditate al tutunului pentru a elimina gustul iritant neplăcut.
11 diapozitiv
Descriere diapozitiv:
Industria materialelor plastice Glicerina este un ingredient valoros în producția de materiale plastice și rășini. Esterii glicerinici sunt utilizați pe scară largă în producția de materiale de ambalare transparente.
12 diapozitiv
Descriere diapozitiv:
Industria alimentară Glicerina este utilizată pentru a prepara extracte de ceai, cafea, ghimbir și alte substanțe vegetale, care sunt măcinate, umezite și tratate cu glicerină, încălzite și extrase cu apă pentru a obține un extract care conține aproximativ 30% glicerină.
13 diapozitiv
Descriere diapozitiv:
Industria medicală Glicerina este utilizată pe scară largă în medicină și producția farmaceutică. Glicerina are proprietăți antiseptice, deci este utilizată pentru a preveni infecțiile rănilor.
14 diapozitiv
